1、选择题  关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）
A．相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同
B．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na2SO4????????????????（2）CH3COOH?????????????????????

参考答案：本题解析：
试题分析：Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故用可逆符号。
点评：强弱电解质是历年高考重点，考生可根据物质的分类来判断熟记哪些是强电解质、哪些是弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n(H+)最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

参考答案：D

本题解析：酸电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。

本题难度：一般

4、选择题   在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（   ）

A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶质的物质的量都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；答案选A
考点：弱电解质在水中的电离平衡

本题难度：一般

5、选择题  与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 ??NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

参考答案：选C

本题解析：电离平衡状态是分子与离子浓度保持不变的状态，不是指分子与离子浓度相等，所以C 不正确。

本题难度：一般