1、选择题  已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

参考答案：(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

本题解析：(1)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
(2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；
观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：
2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1

本题难度：一般

3、选择题  已知：C (s)＋   O2(g)="CO(g)"     H=" -110." 50KJ/mol
C (s)＋O2(g)=CO2(g)     H= -393.51KJ/mol
则反应C (s)＋CO2(g)=" 2" CO(g)的H为

A．-283.01KJ/mol
B．＋172.51 KJ/mol

C．＋283.01KJ/mol
D．-504.01 KJ/mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

4、选择题  化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
[???? ]
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-362.88 kJ/mol
C．加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单