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1、选择题 已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是[???? ]
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2
500℃
V2O5
2SO3 △H=-196.6?kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5?kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6?kJ
D．H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8?kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有 （填字母）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
E．加入催化剂 F．吸收NH3 G．通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
。
参考答案：(1) AB
本题解析：
试题分析：（1）N2、H2合成NH3反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，NH3的百分含量降低，所以升高温度NH3的百分含量升高，说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。
（2） N2 + 3H2 = 2NH3
起始 1mol 3mol 0
反应 xmol 3xmol 2xmol
T3时 (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol
根据T3时体系压强为原来的7/8，则有 ，所以x=0.25mol。
所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
（3）根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知，增大压强，降低温度，吸收氨气，通入氮气，都可以增加氨气的产率。
（4）从AC段可以看出平衡正向移动，说明反应没有达到平衡，所以升高温度扔正向移动，CE段可以看出平衡逆向移动，说明反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动。
考点：化学平衡与化学反应热
点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。
本题难度：困难
5、选择题 已知下列数据
则下列热化学方程式不正确的是 [???? ]
A． H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1
B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1
C． H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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