1、选择题 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5mol?CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )
2、填空题 研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H=-113.0 kJ·mol-1 (
3、选择题 25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol
4、简答题 在25℃、101kPa时,2molH2在O2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ热量,表示H2燃烧热的化学方程式为:______.
5、填空题 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I.四种制取Cu2O的方法 (a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;(c)电解法制备Cu2O。原理如图所示,则阳极电极反应可以表示为_________________; (d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________ Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验:(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表前20min的反应速率v(H2O)=____________;该温度下,反应的平衡常数的表达式K=___________;达平衡时,至少需要吸收的光能为__________kJ。(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________(填字母代号)。 A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B.d方法制得的Cu2O做催化剂时,水的平衡转化率最高 C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度