1、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（???）

①Zn是负极?????????②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e－＝Zn2＋?????④溶液中H＋向Zn棒迁移

A．①②
B．①②③

C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：：①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故①正确；
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故②正确；
③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故③正确；
④H2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故④错误．
故选B，
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

2、简答题  下列关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
C．在原电池中，导线上（外电路）电子导电，溶液中（内电路）离子导电
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．
B、

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______，正极反应式为______，负极反应式为______，该装置中的能量变化形式为______．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，装置中总反应方程式为______．

参考答案：（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。

参考答案：负极:2Zn-4e-=2Zn2+??????正极:O2+4H

本题解析：题目中给出了Pt、Zn两电极材料。Zn是较活泼的金属,应作负极;Pt不活泼,作正极。又由于电池是利用人体内体液中的溶解氧以及体液中的H+、Zn2+工作,故电极反应应与O2、H+、Zn2+有关,Zn失去电子,O2得到电子。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                               。
（4）乙池中反应的离子方程式为                                       。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号） 
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCL
D．AgNO3

参考答案：(10分)
（1）电解池　(1分)
（2）&#

本题解析：
试题分析：（1）由图可知甲池能自发发生氧化还原反应，是燃料电池，乙、丙都是电解池装置；
（2）甲池通入甲醇的一极是负极，氧气一极是正极，d与负极相连，所以d是阴极，则c是阳极；
（3）通入甲醇的一极是负极发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液反应，最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O；
（4）乙是电解硝酸银溶液，A是阳极，B是阴极，所以阳极产生氧气，阴极产生Ag，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
（5）乙中B增加的质量是析出的Ag的质量，所以析出5.4gAg时转移电子的物质的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理论消耗氧气得物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05/2=64，所以答案选B。
考点：考查原电池、电解池的判断，电化学原理的应用

本题难度：一般