1、填空题  如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b．若灯泡不亮，其理由为：________________________．

参考答案：（1）亮；Mg-2e-= Mg2+；2H++2e-=H2↑<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
D．电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变

参考答案：A、电镀时精铜作阴极，故A错误．
B、电解时阴极得电子

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?

参考答案：(1)1000 g? 108 g??? (2)20.48 g

本题解析：(1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
电解前硝酸银溶液的质量设为x。
本题难度：简单

4、填空题  下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。

______________________________________

参考答案：I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

A．锌是正极，其质量逐渐减小
B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：锌铜—稀硫酸原电池中，锌是负极，铜是正极，电流从铜片经导线流向锌片，电子从锌片经导线流向铜片，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故AB的叙述错误，CD的叙述正确，所以本题选择AB。
点评：本题考查了原电池的知识，该题难度不大，注意题干是要选择叙述错误的选项。

本题难度：简单