1、选择题  下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是 [???? ]
A．Na????
B．Cl????
C．O????
D．Ar

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）
A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y
B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+
D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY

参考答案：A、若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，若为典型非金属族

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，都是共价化合物的是[???? ]
A．H2S和Na2O2 　
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是?????????????????????????????。
（3）B分子的空间构型为??????????形，该分子属于??????????分子（填“极性”或“非极性”） 。
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式??????????????????????????????????????，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为???????????????????????。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含????????个铜原子。

（5）D分子中心原子的杂化方式是????????????，由该原子组成的单质分子中包含
??????个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为???????????。

参考答案：（13分）（1）N＞O＞Cl＞S（2分）
（2）HF分

本题解析：
试题分析：常见18电子的微粒有：单核分子是Ar；离子是K＋、Ca2+、CI－、S2－。双核分子是F2、HCI；离子是HS－。三核的分子是H2S。四核的分子是PH3、H2O2。五核的分子是SiH4。六核的分子是N2H4。根据分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料可知，A是HCl，B是H2S，C是H2O2，D是N2H4。
（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳

本题难度：一般

5、选择题  有关化学键的叙述不正确的是（???）
A．卤素与碱金属容易形成离子键
B．CH4分子中只有共价键
C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
D．在NaOH中只有离子键

参考答案：D

本题解析：在NaOH中的OH-中含有共价键。

本题难度：简单