1、选择题  下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是[???? ]
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有③④
B．只有③⑥
C．只有⑤⑥
D．只有①②⑥

2、选择题  美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是[???? ]
A.分子间作用力　
B.氢键　
C.非极性共价键　
D.极性共价键

3、选择题  下列判断中一定正确的是（　　）
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强

4、填空题  （2013山东临沂一模）（15分）碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为　　　　（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式　　　　。?
（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是　????????????????????。?
（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为　　　　。?
（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有　　　　个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　（用含a、b的式子表示）。?

5、填空题  氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________。