1、实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是????????。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是???????????????（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是???????????????。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是???????????????????????????。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是??????????????。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是??????????????????????????。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为????。

参考答案：（1）MnO2 + 4HCl（浓）本题解析：（1）方程式为MnO2 + 4HCl（浓）?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（2）①根据反应原理可知，反应需要加热，硫酸是溶液，所以应该选择c装置。
②氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-。由于生成物是氯化铁，所以要证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，可以通过检验铁离子来证明。即取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。
③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应中不可能生成CO2，因此方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。
④由于氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，即应该在在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
（3）次氯酸钙和碘化钾反应的方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，所以次氯酸钙和Na2S2O3的关系式为Ca(ClO)2～4Na2S2O3。所以25ml溶液中含有次氯酸钙的物质的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，质量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以质量分数是。

本题难度：一般

2、填空题  （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成Cl O2的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

参考答案：
（1）H2、Cl2??????2NaClO3+ 4H

本题解析：
（1）有工艺流程图可以看出：在该工艺中可利用的单质有H2、Cl2?。根据流程图、质量守恒定律及电子守恒规律可得出在发生器中生成ClO2的化学方程式为: 2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
（2）由 制备原理和流程图可知此法的缺点主要是会产生大量的Cl2，消耗大量的电能，产物ClO2和Cl2不仅不容易分离，而且物质利用率低，很容易造成大气污染。
（3）纤维素水解得到的最终产物X是葡萄糖C6H12O6。它与NaClO3在酸性条件下发生反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可得方程式为1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO 4→24ClO2↑+6CO2↑ +18H2O+ 12Na2SO4，由方程式可以看出每产生30mol的气体，转移电子24NA。现在产生气体颚物质的量为4.48L ÷22.4L/mol=0.2mol。所以转移电子的物质的量为24NA÷30×0.2="0.16" NA
（4）处理含CN—相同量的电镀废水，即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol，则需要Cl2的物质的量是1mol；需要ClO2的物质的量为2÷=0.4mol。所以n(Cl2): n(ClO2)=1:0.4=2.5。
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和SO32-的水解平衡的两种方程式。由于SO32-是二元弱酸的酸根离子，因此存在两步水解平衡SO32- +H2O OH-+HSO3-， HSO3- +H2O OH-+H2SO3。Na2SO3=2Na++ SO32-；c(Na+)>c(SO32-).SO32-水解产生OH-和HSO3-，HSO3-进一步水解还要消耗HSO3-，同时产生OH-，因此c(OH-)>c(HSO3-).在溶液中还存在水的电量平衡，所以c(HSO3-)>c(H+).在溶液中盐水解的程度是很微弱的，所以c(SO32-)> c(OH-)。因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。
（6）在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸若恰好发生反应：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。则由于NaHSO3溶液呈酸性。所以至中性时，n(HCl)<n(Na2SO3).产生溶液中含有的溶质有未反应的Na2SO3及反应生成的NaCl、NaHSO3。溶质有Na2SO3、NaCl、NaHSO3。也可能滴加HCl局部过量会产生SO2、H2SO3溶解在该溶液中还含有SO2和H2SO3。

本题难度：一般

3、实验题  加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　???　。