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1、实验题 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：________________________________________。
2、实验题 （20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有??????????????（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为?????????????。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是??????????（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到???????ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒???????，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线???????处。改用????????滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
3、填空题 （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Fe(OH)2
| 8.3
| 9.8
??（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式?????????，该处理方法的缺点?????????。
（2）步骤I中滤渣的化学式?????????，步骤I中滤渣的化学式?????????。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为?????????。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是???????????????????。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起?????????（填氧化剂、还原剂）的作用。
4、填空题 在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是????。
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式??????????????????。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有????????????。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是????????。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是??????????。
5、选择题 下列关于实验室制取氯气的操作正确(??? )
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；
②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；
④多余氯气用NaOH溶液吸收；
⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。
A．①④⑤
B．③④
C．②④⑤
D．①②③
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