1、选择题  已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是
A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者
D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3反应生成C02气体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A． NaCN 与 HCN 的混合液中存在CN－的水解过程，水解导致溶液显碱性，还存在HCN的电离过程，电离使溶液显酸性，无法确定该溶液的酸碱性,A项错误；B．溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小，该溶液浓度未定，无法确定溶液的导电性，B项错误；C．同体积、同浓度，离子数目之比等于离子浓度之比，根据电荷守恒，NaF溶液中，C(Na+)+ C(H+)=C(F－)+C(OH-)，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，同理在NaCN溶液中，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同，由于HCN比HF更难电离，CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-离子浓度要大些，溶液中由水电离出来的H+离子浓度小，所以相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者，C项正确；D．根据强酸制弱酸的原理，氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN不一定能与Na2CO3反应生成C02气体，D项错误；选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，  
用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）     （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如图1是0.1mol?L

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  归纳法是

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是

参考答案：C     

本题解析：     
试题分析：A.为醋酸的电离方程式，故不选A；B.为碳酸的电离方程式。故不选B；C.为碳酸根离子的水解，故选C；D.为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。    
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。        

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的则c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)>c(NaOH),等体积混合后HCOOH远过量，溶液为HCOOH和CH3COONa，呈酸性，结合电荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,正确；D、根据物料守恒得2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3（Na+），正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用。

本题难度：困难