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1、选择题 下列电离方程式错误的是[???? ]
A．Na2CO3=2Na++CO32-
B．Na2O(熔融)=2Na++O2-
C．HNO3=H++NO3-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
滴定次数
| 盐酸体积
| NaOH溶液体积读数（mL）
|
滴定前
| 滴定后
|
1
| 20.00
| 0.00
| 18.10
|
2
| 20.00
| 0.00
| 16.30
|
3
| 20.00
| 0.00
| 16.22
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ；
（5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥
参考答案：（1）酸式滴定管或移液管
本题解析：标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响，因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液，没有润洗，使得碱的浓度偏低，要滴定酸消耗的碱就偏多，结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失，VHCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的体积偏小，要的碱的体积偏小，结果偏低。滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视，导致碱的体积偏小， 偏低。滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥，对结果无影响。
本题难度：一般
3、选择题 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 ( )
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到90 ℃，可以促进水的电离，C(H+)增大，溶液的PH减小。小于7.错误。B. 向水中加少量Na2CO3溶液发生反应H2O+CO32- HCO3-+OH-。水的的程度增大，由于消耗了H+，所以最终溶液中的OH-离子的浓度增大，溶液的PH增大，大于7。正确。C. 向水中加少量NaOH溶液 对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的PH增大，大于7.不符合题意。错误。D. 向水中加少量FeCl3溶液,发生反应3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+。 促进了水的电离，整个溶液显酸性，PH小于7.不符合题意错误。
考点：考查外界条件对水的电离的影响及溶液的酸碱性。
本题难度：一般
4、选择题 下列各电离方程式中书写正确的是（ ? ） A．CH3COOH=H++CH3COO-
B．KHSO4=K++H++SO42-
C．H2CO3?2H++CO32-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH═Na++O2-+H+
B．FeCl3═Fe3++Cl3-
C．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2-
D．H2SO4═2H++SO42-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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