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1、选择题 室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、溶液混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，选A；B、溶液显酸性，不选B；C、电离大于水解，所以醋酸跟离子浓度大于醋酸分子浓度，不选C；D、溶液混合后溶液的体积增大，所以醋酸分子和醋酸根离子浓度的加和等于0．01 mol/L ，不选D。
考点：酸碱混合后溶液中的离子浓度比较。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气
B．二氧化碳
C．碘化钾
D．醋酸钠
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是
，此时溶液显 性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
滴定次数
| 待测溶液体积（mL）
| 标准酸体积
|
滴定前的刻度（mL）
| 滴定后的刻度（mL）
|
第一次
| 10.00
| ０.４０
| ２０.５０
|
第二次
| 10.00
| ４.１０
| ２４.００
|
第三次
| 10.00
| ０.４０
| ２１.５０
（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果 。
参考答案：（1） (B) （2） 当
本题解析：（1）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂。
（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。
（3）三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的实验误差大，所以取前2次的平均值，即盐酸的体积是 ，所以烧碱溶液的物质的量浓度是 。
（4）开始俯视，则读数偏小，滴定终点平视，所以最终盐酸的体积偏大，结果偏高。锥形瓶用待测液润洗，则氢氧化钠的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定，则会含有杂质碳酸钠，但甲基橙的变色范围是在酸性环境中，所以根据原子守恒可知，消耗的盐酸是相同，不影响测定结果。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据题意可知：碱过量，所以酸碱混合后溶液显碱性，c(OH-)(后)=（0.06×2-0.1）÷2=0.01mol/L,根据水的离子积常数Kw=c(H+)· c(OH-)=1×10-14可得c(H+)=1×10-14÷0.01=10-12，所以pH=12,因此选项是C。
考点：考查酸碱混合溶液中溶液的pH计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 常温下某溶液，水电离出的c?（OH-）=1.0×10-4?mol/L，该溶液中溶质可能是（ ）
①Al2（SO4）3??②NaOH??③NH4Cl??④NaHSO4．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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