1、选择题  25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1：10：1010：109
B．1：5：5×109：5×109
C．1：20：1010：109
D．1：10：104：109

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
A．A＞B
B．A＝10－4B
C．B＝10－4A
D．A＝B

参考答案：B

本题解析：
试题分析：同题意可知，A=10－9mol·L－1，而B =10－5mol·L－1，因此选B
考点：考查酸碱盐对水的电离的影响。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变
D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17 请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。 (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。 参考答案：（1）乙 （2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管； 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般