1、选择题  下列有关说法正确的是                                （  ）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A．2
B．小于2
C．大于2
D．1／2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-容易水解（分步水解）: S2-+H2OHS- +OH-，HS-+ H2OH2S+OH- ，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
考点：考查盐类的水解
点评：本题考查了盐类的水解，离子浓度大小的比较，难度不大。解题时注意S2-水解，导致c(S2-)比c(Na+)的1/2还要小。

本题难度：一般

4、填空题  （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。

参考答案：（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝

本题解析：
试题分析：（1）H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水，就会形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+；（2）pH=8.0，则c(OH—)=10-6mol/L，在通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝c(Fe3+)·c3(OH—)=4.0×10—38，所以c(Fe3+)= Ksp〔Fe(OH)3〕÷c3(OH—)= 4.0×10—38÷10-18=4×10—20mol/L；（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体和硫酸，加入硫酸就可以抑制盐电离产生的Al3+的水解；（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干是因为蒸干容易使晶体失去结晶水，这样还避免可溶性杂质结晶析出；（5）把晶体从混合物中“分离”操作的名称是过滤；（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L在铵明矾的水溶液中，根据物料守恒可知离子浓度最大的离子是SO42—，由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
考点：考查物质制取的知识，包括反应条件的选择、离子方程式的书写、溶度积常数的应用、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：困难

5、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶液中每种离子的浓度都不会增加说明不会水解(无弱离子)也不是酸和碱，是强酸强碱盐．

本题难度：困难