4、实验题  （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
 
（1）t1=        s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。
（3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

5、实验题  （每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：???????????????????????????
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：??????????????，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：?????????????????????????????????????，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里????????????????????。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大???????????B．Mn2+物质的量的增加?
C．SO42-物质的量浓度??????????????????D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察??????????????????，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是????????????????。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为???????????，实验中需要测量的数据是?????????????????????????????????
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为???????????min。
②该H2O2溶液的浓度为????????????????????
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为???????>?????>?????>?????