1、填空题  已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0．5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为____________mol/（L·min），以C的浓度变化表示的反应速率为___________mol/（L·min）。

参考答案：3；2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是[???? ]
A.??（D）＝0.4?mol?/（L·s）
B.??（C）＝0.5?mol?/（L·s）
C.??（B）＝0.6?mol?/（L·s）
D.??（A）＝0.15?mol?/（L·s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

参考答案：（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04

本题解析：（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）
起始浓度（mol/L）???????????? 0.05????????????????? 0.01
转化浓度（mol/L）????????????? x???????????????????? x
平衡浓度（mol/L）?????????? 0.05－x??????????????0.01＋x
所以有
解得x＝0.01mol/L
所以CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1。
（2）CO的转化率是0.01÷0.05×100％＝20%
（3）氧化亚铁是固体，增加FeO的量，对平衡无影响。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH ?CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O ?CH3COOH＋OH-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

参考答案：(1)右(合理都对)、升高???? (2)不变、7

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)
B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化
C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低
D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b

参考答案：C

本题解析：A错，10～11min，氢气的浓度没有变化，相当于反应速率为0
B错，改变所用催化剂，只能影响反应速率，但平衡不影响，即，△H 不会发生变化，
C正确，由于该反应的正反应为放热反应，随反应的进行，容器内温度升高，导致平衡会向逆反应方向移动，即NH3的产率将降低。
D错，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的浓度将突然增大，平衡将向正反应方向移动，即c(H2 )的浓度将又会慢慢下降，但不管怎样其浓度最终应比原来高。

本题难度：一般