1、选择题  反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入
A．CaCO3
B．HCl
C．NaOH
D．H2O

参考答案：A

本题解析：碳酸钙能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，所以平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，A正确。B是增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，次氯酸浓度减小。氢氧化钠和次氯酸也反应，浓度减小。加水稀释，平衡向正反应方向移动，但浓度降低，所以正确的答案选A

本题难度：一般

2、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（??）
　?
A．反应混和物的浓度
B．正、逆反应速率
　
C．反应混和物的压强
D．反应混合物中各物质的百分含量

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
A 、不正确，反应混和物的浓度，可能因为体积缩小而增大
B、不正确，正、逆反应速率，可能因为加入催化剂面加快
C 、不正确，反应混和物的压强可能因为加入不参加反应的物质改变

本题难度：简单

3、计算题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4．5molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2 ，
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
（4）平衡常数K为多少？

参考答案：（1）33.3℅
（2）0.03mol/L·min

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．③
D．①

参考答案：C

本题解析：①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。

本题难度：简单

5、填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 ????????????????????????????????。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?????????????????????????????。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是????????极，写出a电极上发生的电极反应式????????????????????????????????????????。

(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?????????????????????????????。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
????MnO4- +???SO2 +???????=?????Mn2+ +?????SO42- +?????H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=?????；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?????????

a．x表示温度，y表示n(SO2) ???b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) ??d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

参考答案：C+4HNO3(浓)本题解析：
试题分析：某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素是碳元素。
（1）①若丙为NO2，则乙是浓硝酸，因此甲与乙反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O。
②根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝（＋67.7kJ/mol－1135.7 kJ/mol）÷2＝—534kJ/mol。
③b电极通入的是氧气，实验题b极是正极。A极通入二甲醚，作负极，电极反应式是CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+。
（2）①若丙为SO2，则乙是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，所以把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白色粉末。
②锰元素的化合价降低5个单位，S元素的化合价所给2个单位，所以根据电子得失守恒可知，SO2使KMnO4褪色的离子方程式2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝。正方应是体积减小的放热的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增加，A不正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B不正确；增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量减少，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般