1、选择题  反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入
A．CaCO3
B．HCl
C．NaOH
D．H2O

2、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（??）
　?
A．反应混和物的浓度
B．正、逆反应速率
　
C．反应混和物的压强
D．反应混合物中各物质的百分含量

3、计算题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4．5molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2 ，
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
（4）平衡常数K为多少？

4、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．③
D．①

5、填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 ????????????????????????????????。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?????????????????????????????。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是????????极，写出a电极上发生的电极反应式????????????????????????????????????????。

(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?????????????????????????????。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
????MnO4- +???SO2 +???????=?????Mn2+ +?????SO42- +?????H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=?????；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?????????

a．x表示温度，y表示n(SO2) ???b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) ??d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K