1、选择题  在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（???）
A．mol.L－1
B．mol.L－1
C．mol.L－1
D．mol.L－1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是??????????，还原剂与氧化剂的物质的量之比是??????????
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是??????????

参考答案：本题解析：
试题分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0???失1×5e－
I：+5→0???得5×1e－
氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

参考答案：
（1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O

本题解析：
试题分析：
（1）这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓，后是过量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。
（2）氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。
（3）制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2

本题难度：一般

4、选择题  氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C? →? 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（????）
A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A选项，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；B选项，每生成1molCO需转移1×（2-0）mol=2mol电子，故B正确；C选项，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D选项，氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B。

本题难度：一般

5、选择题  将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（??）
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

参考答案：C

本题解析：A项，V(Cl2)＝×22.4 L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，×2×NA＝d，NA＝

本题难度：一般