1、计算题  在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
⑴ 准确移取25.00 mL 0.05301 mol·L－1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，微热至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。
⑵ 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，在60~70oC下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。

参考答案：⑴2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn

本题解析：⑴此过程为标准溶液的标定，根据关系式5C2O42－～2MnO4－，用C2O42-标准溶液标定出MnO4-的浓度。
⑵该分析过程属于容量分析的返滴定类型，用KMnO4滴定过量的C2O42-。根据电子得失守恒关系，可列出下式
Mn元素得失电子数＋5×n(MnO4-)=2×n(C2O42-)
求得Mn元素得失电子的物质的量为1.694 mmol
设复合氧化物的通式（La2Ca2MnO6+x），求得氧化物中Mn的物质的量，进而求得滴定过程中锰元素氧化数的变化，最终确定氧化物中

本题难度：一般

2、计算题  （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
????????KClO3+ ????????HCl——???????KCl+ ????????Cl2↑+ ???????H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为????????mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

参考答案：1）1? 6? 1? 3? 3?????（2）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是??????????，还原剂与氧化剂的物质的量之比是??????????
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是??????????

参考答案：本题解析：
试题分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0???失1×5e－
I：+5→0???得5×1e－
氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。

本题难度：一般

4、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(??? )
A．6 mol
B．5 mol
C．3 mol
D．4 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为+5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。
点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）

本题难度：一般