1、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝???__。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为???????????????。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2??????? b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4?????????????d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为???__（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为???__。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为???__，电解过程中阴极附近溶液的pH将???__（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以???__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）???__（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－

本题难度：一般

2、选择题  对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是??????????（???）
A．是氧化剂，KOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10―5NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol ×6＝1.2×10－4mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量＝本题难度：一般

4、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g) ?ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K_______。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

参考答案：
（1）配平：3? 2? 8? H2SO4? 3? 2

本题解析：
试题分析：（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。
（2）①根据题意，可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3，依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。
②根据图1，可知Mg结合OH－生成Mg（OH）2，ClO－和水结合生成Cl－和OH－，据此可写出电池反应。
（3）①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。
②反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲

本题难度：困难

5、填空题  实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式????????????????????????。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是??????????????????????????。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是???????????。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是??????????????????????。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______??______________
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是?????????????????； F中试剂的作用是???????????；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为???????????????????。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为???????????????g。

参考答案：(1）? 2 Al(OH)3+Mg (OH)2

本题解析：

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