1、选择题  黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。
A．方框中的物质应为CuS
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

参考答案：AD

本题解析：根据原子守恒，方框中的物质为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4；该反应中部分硫的化合价由－2价升高到＋4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为????????????mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目???????????????????????????。
（3）8.7gMnO2能使??????????molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

参考答案：Ⅰ（1）11.9
（2）本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反应中MnO2+4HCl(浓) 本题难度：一般

3、填空题  （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

参考答案：
（1）①增长钼精矿与空气接触的时间，使其充分反应，提

本题解析：
试题分析：要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽可能看懂。
（1）审题“逆流焙烧”在课本找到类似的是冷凝管中水流与气流的方向是相对，为的是冷却效果更好，由此可知，“逆流焙烧”当然也为了增加接触时间，提高原料利率；接触时间长，热量交换也更充分，能节约能源。
（2）先写出MoS2 ?+ O2 = MoO3 +????这一部分，可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平。
（3）首先找到“碱浸”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而

本题难度：一般

4、填空题  （2分）配平方程式：? Zn +? HNO3— Zn(NO3)2 +? N2 +? H2O

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般