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1、选择题 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)
D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
参考答案：A
本题解析：由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D
再有：CN－＋H2O
HCN＋OH－???? F－＋H2O<=HF＋OH－?? H2O
本题难度：一般
3、填空题 （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸
| c(一元酸) /mol·L–1
| c(NaOH) /mol·L–1
| 混合溶液的pH
|
HX
| 0.1
| 0.1
| pH = x
|
HY
| 0.1
| 0.1
| pH = 7
|
HZ
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是???，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为???，所得溶液中pH大于7的原因是???（用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=???mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是???。
A．一定=7?? B.可能<7??? C. 一定≧7??? D.一定>7
参考答案：（5分）（1）HY?????
（2）HZ +OH- =
本题解析：
试题分析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；
（2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H2O + Z- 本题难度：一般
4、选择题 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（???）
A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
【正解】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O 本题难度：一般
5、选择题 弱电解质的电离程度可用电离度（ ）表示： ，现有pH均为4的HCl和 溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（ ）
A．1:2
B．2:5
C．1:106
D．106:1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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