1、选择题  下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

2、选择题  （10分）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4                                HClO                                   
Al(OH)3                                Ca(OH)2                              
H2CO3                                                                     

3、填空题  (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH?⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有???????????；属于强电解质的有????????；属于弱电解质的有????????。

4、选择题  常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（???）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

5、填空题  常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。