1、选择题  下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、尽管铵根离子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，错误；B、对于弱电解质而言，溶液越稀越易电离，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，错误；C、硝酸钠溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正确；D、混合溶液呈中性，则c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  （10分）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4                                HClO                                   
Al(OH)3                                Ca(OH)2                              
H2CO3                                                                     

参考答案：NaHSO4=Na++H++SO42-； HClO

本题解析：
试题解析：硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；HClO是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：HClOH++ClO-；氢氧化铝是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Al（OH）3Al3++3OH-；Ca(OH)2是强电解质，能完全电离出钙离子、氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-； 碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。
考点：电离方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH?⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有???????????；属于强电解质的有????????；属于弱电解质的有????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（???）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

参考答案：A

本题解析：当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-
的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，
H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，
则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以
c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

参考答案：(1)7???(2)CH3COOH和CH3COO-?????

本题解析：(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)="0.0060" mol。

本题难度：简单