1、填空题  以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  

2、填空题  （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______?????????????????????????????????????????????______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________

3、选择题  下列化学用语正确的是（??）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；?△H =－1 256 KJ/mol
B．Na2O2的电子式：
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D．表示中和热的热化学方程式：

NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H = -57.3kJ/mol

4、选择题  38.4g?Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（　　）
A．1.0?mol
B．1.6?mol
C．2.2?mol
D．2.4?mol

5、计算题  （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是         g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。