1、填空题  已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。

参考答案：(1)H2B?? (2)C3－?? HB-?? (3)B <

本题解析：本题主要考查“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出H2B酸性最强，相应的它的离子HB-最难结合质子，同样可得其他结果。

本题难度：简单

2、选择题  有浓度均为0.1mol?L-1?①醋酸溶液?②氯化铵溶液?③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③
B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①
C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③
D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

参考答案：A．均为0.1mol?L-1?①醋酸溶液?②氯化铵溶液?③硫

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、因为氨水是弱电解质，加入水促进电离，PH会大于9，错误；C、氨水中的c(NH+)是Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)的2倍，错误；D、氨水与硫酸反应生成硫酸铵，电离程度加大，氨水的导电能力增强，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A、该溶液可能为酸性也可能为碱性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化铝在加热过程中，水解程度增大，且生产HCl挥发，故最终得到三氧化二铝；
C、该等式为质子守恒，正确；
D、醋酸为弱酸，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。

本题难度：一般

5、选择题  已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列有关说法正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般