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1、简答题 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S
H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：______．
参考答案：K=C(
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[???? ]
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤ V2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10  =2的醋酸溶液加水稀释到100 3
C．中和100.1 醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。所以选项ABD均可以证明醋酸存在电离平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氢氧化钠，不能证明，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。该题的关
本题难度：一般
4、选择题 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
A．
向盐酸中加入NaAlO2溶液
B．
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C．
SO2气体通入溴水中
D．
氨气通入醋酸溶液中
参考答案：A．在盐酸溶液中加入NaAlO2，发生反应分别为AlO2-+
本题解析：
本题难度：简单
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