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1、选择题 下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②⑥
D．①②
2、选择题 已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是???????????????（???）
A．NaA＋H2B
NaHB＋HA???? B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B???? D．Na2B＋HANaHB＋NaA
3、填空题 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
| HA的物质的
量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的
量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶
液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
|
乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
?
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸????????????????????????????????
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 ?? 。?
A.前者大????? B.后者大??? C.两者相等??? D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ?????????????。?
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。?
4、选择题 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
5、选择题 现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| NaOH溶液
| 醋酸
| 盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
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