1、选择题  已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O ?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（???）
A．加水
B．加热
C．加消石灰
D．加AgNO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，0．1  mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离
C．加热后溶液pH <a
D．加少量水后，溶液pH >a

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由水的离子积常数与水解平衡常数可计算出电离平衡常数，可判断A错；由于水解是一个吸热反应过程，故加热后水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大；加水稀释后溶液的浓度减小，故碱性减弱，pH减小。
考点：考查水解平衡的相关知识点

本题难度：一般

3、选择题  用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是[???? ]
①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)
A、①③⑤　　
B、①④⑤　　
C、②④　　
D、③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg?c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（　　）
A．中性溶液pD=7
B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L?pD=12
C．溶解0.01mol?DCl的D2O溶液1L?pD=2
D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

参考答案：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD-）=10

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

参考答案：（1）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故答

本题解析：

本题难度：简单