高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高考化学必考知识点《化学反应与能量》高频试题特训(2017年最新版)(六)
2017-01-24 18:57:32 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、填空题  (5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的价层电子对的空间构型为??????
(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是?????????????????
(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是???????????????????
(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是?????????????????????
(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是???????????????????????????


参考答案:(1)平面三角型??(2)CH4???(3)NH3???(4


本题解析:
试题分析:(1)CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型;(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子;(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子;(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是H2O分子;(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是HF分子,


本题难度:一般



2、选择题  在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B.S2-、CO32-、K+、NH4+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
D.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+


参考答案:A


本题解析:分析:根据强酸或强碱溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子能大量共存,以此来解答.
解答:A.强酸或强碱溶液中该组离子之间均不反应,能大量共存,故A正确;
B.S2-、CO32-分别与H+反应,OH-、NH4+结合生成弱电解质,则酸、碱溶液中均反应,不能共存,故B错误;
C.HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原,碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀,则酸、碱溶液中均反应,不能共存,故C错误;
D.Al3+、AlO2-相互促进水解不能共存,且酸过碱溶液中均生成沉淀,则不能共存,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子的共存,注意习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答,选项C为解答的难点,题目难度中等.


本题难度:简单



3、选择题  下列说法正确的是(  )
A.化学键断裂放出能量
B.离子化合物中可能含有共价键
C.单质中可能含离子键
D.由分子组成的物质中一定存在共价键


参考答案:A、化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量,故A错误;<


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  下列说法正确的是                                            (     )
A.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多


参考答案:C


本题解析:略


本题难度:一般



5、选择题  下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形


参考答案:D


本题解析:
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,A中P原子含有(5-3×1)÷2=1对孤对电子,所以三角锥形结构,A正确;同样分析选项BC正确;D中S原子含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2对,所以H2S是V形结构,S原子sp3杂化,D不正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数,然后结合题意灵活运用分析即可。


本题难度:一般



Tags:高考 化学 化学反应与能量 题库 知识点 汇总 高中
】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高中化学知识点讲解《影响盐类水..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772