1、选择题  下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2
B．NaOH
C．H2S04
D．BaCl2

参考答案：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，氧原子和氧原子

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                           ；
（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是             ；
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为          g。
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；    假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3.                                 。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若溶液显蓝色，则假设1成立。
②若所得溶液显血红色，则假设                  成立。
③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生             现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

参考答案：（1）N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2

本题解析：
试题分析：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）    Q
1g                                          aKJ
64g                                       64aKJ
所以该反应的热化学方程式为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1="-64a" kJ?mol-1；
（2）蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，长导管，牛角管，烧杯，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；
（3）因Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4（肼）转变成N2得 到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，则m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g；
（4）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；
②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，故答案为：2或3；
④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3?H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（???）
A．N2
B．BF3
C．PCl3
D．HCl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的物质或离子都含配位键的是（??）

A．H2O、Al2Cl6
B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl
D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

参考答案：D

本题解析：形成配位键的条件是必须有提供孤对电子的配体和接受孤对电子的空轨道。所以只有选项D 是正确的，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  32．（16分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=                  。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是
③图中△H=                 kJ·mol-1。

参考答案：（1）活化能 ； 生成物的能量
（2）无；降低；催化剂

本题解析：
试题分析：（1）1g甲烷燃烧放热55 kJ，1mol甲烷是16g，放热为880 kJ；
（2）ΔH =（②-①）/2="+260" kJ/mol；
（3）由图可知该反应为放热反应，E点是反应的活化能，C点是生成物所具有的能量；在反应中加入催化剂能使反应的活化能降低，△H=2×（-99 kJ·mol-1）="-198" kJ·mol-1。
考点：热化学方程式对的书写、反应热的计算
点评：本题相对简单，主要考察了热化学方程式的基本计算，盖斯定律，以及活化能的知识，做题时只要将图看懂即可。

本题难度：一般