1、选择题  25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

参考答案：D

本题解析：
试题分析：
A、若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；
D、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确。
考点:考查溶液中的离子平衡、离子浓度的关系
点评:本题考查了溶液中的离子平衡、离子浓度的关系，难度中等。解题时应注意根据各选项的溶液组成情况，结合电荷守恒的关系式逐个分析。

本题难度：困难

2、选择题  已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是
A．据此无法求算水中c(OH－)
B．该温度低于25℃
C．此温度下水的离子积为常温下的两倍
D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,说明水的电离受到了促进。水电离出来的c(H+) 和c(OH－)是相等的，故c(OH－)= 2×10-7mol/L，A错；水的电离是吸热反应，电离受到了促进，所以是升高了温度，故温度高于25℃，B错；此温度下水的离子积为4×10-7mol/L，是常温下的4倍，C错；若向水中加入少量盐酸，水的电离受到抑制，则水的电离度减小，D对。
考点：水电离平衡的移动和水的离子积。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)之比依次是[???? ]
A．1∶10∶100∶1000　　　　　　
B．0∶1∶12∶11 　　
C．14∶13∶12∶11　　　　　　　
D．14∶13∶2∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）H2O本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液

[???? ]

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般