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1、选择题 下列电离方程式正确的是 [???? ]
A．醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+
B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42-
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+
D．硫化氢溶于水：H2S
2H++S2-
2、选择题 常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（ ）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10
B．1：4
C．10：1
D．无法计算
3、选择题 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（ ）
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）
D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性
4、选择题 250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为 ( )
A．13
B．14
C．15
D．不能确定
5、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
[???? ]
A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l
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