1、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（  ）
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

参考答案：B

本题解析：
试题分析：盐酸无论怎么稀释，其溶液的pH不可能大于7，A不正确；弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，C不正确，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，根据电荷守恒可知，c(OH－)＋c(Cl—)＝c(H＋)，c(OH－)＋2c(SO42—)＝c(H＋)。所以根据pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸可，5 c(Cl— )＝c(SO42— )，答案选B。
考点：考查pH的计算，弱电解质的稀释、中和滴定以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

2、实验题  (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。

参考答案：(9分)（1）用标准盐酸溶液润洗(2分) ；（2） 甲（1分

本题解析：
试题分析：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为了洗去蒸馏水，应用标准盐酸溶液润洗2-3次；（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入酸式滴定管中；（3）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当溶液由黄色变为橙色达到滴定终点；（4）甲基橙在碱性条件下呈黄色，在酸性条件下呈红色，中性色为橙色，变色范围pH为3．1-4．4；（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准盐酸被稀释，所用体积偏大，所测氢氧化钠浓度偏高；B、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所读标准酸溶液的体积偏大，所测结果偏高；C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响滴定结果；D、读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，所读标准盐酸体积偏小，测定结果偏低；答案选AB。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

3、填空题  以下各题中各量的关系，请用“

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在由水电离产生的c（H+）=1×10

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 [???? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般