1、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是[???? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

2、填空题  （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1 000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

3、填空题  （12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:           。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）           。
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：           。

4、选择题  下列说法中，正确的是( ? )

5、填空题  （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是