1、选择题  《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难

3、选择题  在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11
D．该溶液一定呈碱性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液＝10－13 mol·L－1，由KW＝c(H＋)液·c(OH－)液得：c(H＋)液＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
考点：考查水的电离平衡。

本题难度：一般

4、选择题  向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KHSO4溶液
B．KHCO3溶液

C．KHS溶液
D．KI溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。
考点：本题考查水的电离。

本题难度：简单

5、选择题  将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(  )

A．pH＝9
B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7
D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。

本题难度：一般