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1、选择题 下列书写电离方程式，正确的是（ ）
A．NaOH?Na++OH-
B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-
D．H2CO3=2H++CO32-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理 。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
滴定次数
实验数据
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
V(NaOH) /mL（初读数）
| 0．00
| 0．20
| 0．00
| 0．10
| 0．05
|
V(NaOH) /mL（终读数）
| 15．75
| 15．20
| 14．98
| 15．12
| 15．05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
参考答案：（1）CH3COOH + OH- = CH3COO-
本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，（3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．（4）五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15．75mL、15．00mL、14．98mL、15．02mL、15．00mL，其中15．75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15．00mL，氢氧化钠溶液浓度为0．1mol/L，醋酸体积为20．00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物质的量浓度为0．07500mol/L，（5）①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）= 可知醋酸浓度偏小②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏高
考点：考查中和滴定实验的相关知识点。
本题难度：一般
3、选择题 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有 关表述正确的是?
[?????]
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子的原子符号：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3-+H2O H3O++SO32-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化铜______；
（2）硫酸铁______．
参考答案：（1）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
参考答案：A
本题解析：由图可得B一定是弱酸，A可能是弱酸，也可能是强酸，取决与a的值；
A错，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等；B正确，若a=4，则A是强酸，B是弱酸；C正确，若1<a<4，则A、B都是弱酸；D正确，由图可知，B的PH比A小，即酸性更强。
本题难度：一般
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