1、选择题  在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）
B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）

C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）
D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

2、选择题  25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

3、实验题  现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
下列药品：
A．NaOH固体
B．标准NaOH溶液
C．未知浓度盐酸
D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。
甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

4、选择题  用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定

5、填空题  （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是                     。