1、填空题  由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是?????????、??????????，反射炉内生成炉渣的主要成分是??????????；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是??????????、???????????；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极??????????(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为??????????；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为?????????????。

参考答案：(1) 2CuFeS2 + O2本题解析：
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu2S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS2 + O2?Cu2S + 2FeS + SO2
2FeS + 3O2

本题难度：一般

2、填空题  （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为?????????????；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q????0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为????????（填序号）。???

A．小于l??? B．4左右?????? C．大于6??? D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=??????????：?????????：?????????。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是???????（填序号）。

A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

参考答案：（1）-824.4KJ/mol
(2)?①0.03mo

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。	黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
②	向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。	溶液未出现血红色 （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。 （2）实验①中可能发生反应的离子方程是????????，???????????，????????????。 Ⅱ．定量测定 （3）操作Z是????????????????。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。 （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。 参考答案：(1)否（2分）?（2）Fe3O4 + 8H+ ="==" 本题解析：（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。 （2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe + 2H+ ="=" Fe2+?+ H2↑；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ ==Fe2+?+ 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe ="==" 3Fe2+。 （3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。 （4）设混合物中四氧化三 本题难度：一般 4、填空题  工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下: 已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表: ? Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀pH ≥9.6 ≥6.4 ≥3.2 ? (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有????????????????????????????????????????????(写两种)。 (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????; 试剂X的化学式为　　　　　　　　。 (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是????????????????????????　。 (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。 (5)在溶液N中加入乙醇的目的是??????????????????????????????????????????????????　。 参考答案：(1)将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速(任选两种) 本题解析：(1)对于固体反应物燃烧来讲,加快化学反应速率的措施有:①增大固体接触面积;②升高温度;③增大空气流速(即增大O2浓度);④利用超声波等;结合本题的情况,①②③都符合。 (2)从该题的工艺流程,再结合产物的阴离子,溶液Q应为H2SO4溶液,则溶液A中有:Fe2+、Fe3+、Cu2+和过量H2SO4,再结合所给数据,知此工艺应将Fe2+本题难度：一般 5、选择题  在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(?? ) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 参考答案：B 本题解析： 试题分析：加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10