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1、选择题 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(?? )
A．稀硫酸
B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液
D．FeSO4溶液
参考答案：AB
本题解析：D项不能使铁溶解，C项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，符合题意的是A、B两项。
本题难度：一般
2、选择题 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（??）
A．5．6 g
B．11．2 g
C．22．4 g
D．33．6 g
参考答案：C
本题解析：
试题分析：n（SO42-）=0．1L×6mol?L-1=0．6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，
Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0．6mol，根据Fe的守
本题难度：一般
3、填空题 TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)
?TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 其他
|
CCl4
| －23
| 76
| 与TiCl4互溶
|
TiCl4
| －25
| 136
| 遇潮湿空气产生白雾
?
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。
参考答案：(1)干燥管 浓H2SO4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏
本题解析：(1)注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除系统内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。
(2)①加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，为了使Fe3＋转化成Fe2＋，所以应加入Fe粉(A)，
本题难度：困难
4、选择题 下列叙述正确的是 [???? ]
A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火
B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量
C．根据铝在元素周期表中的位置可知，金属氧化物中不只是氧化铝具有两性
D．四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，可见在反应中四氧化三铁既作氧化剂又作还原剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有??????????和?????????（写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是????????????????????????。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：???????????????????????????。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是??????????mol。
参考答案：（共8分）（1）（2分）NO；NO2????????????
本题解析：
试题分析：（1）由于随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐降低，所以生成的气体由最初的NO2，逐渐过渡到NO，即生成的气体是NO2和NO的混合气。
（2）铜被硝酸氧化生成硝酸铜，且铜是过量的，所以完全反应后，所得溶液中的溶质是硝酸铜。
（3）有关反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（4）硝酸的还原产物是NO和NO2，所以根据氮原子守恒可知，整个反应过程中，被还原的HNO
本题难度：简单
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