参考答案：（1）吸热（1分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。<

本题解析：
试题分析：（1）根据表中数据，温度升高，平衡常数增加，说明大气固氮是吸热反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是寻找常温下能发生反应的催化剂。
（2）①以空气为原料制备N2，其方法是将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）。②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为C(s)+ H2O (g)=CO+ H2(1铃)；CO+ H2O (g)=CO2+ H2O。CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)正反应是放热反应， 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可升温降压，可使平衡左移即可。
（3）NH3+NH3NH4++NH2-。①液氨的离子积可以表示为K= c(NH4+)?c(NH2-)。②由于液氨能电离出NH2-，当加入NaNH2时电离出NH2-的量和钠离子的量肯定相等，但加上原NH2-时，就有c(Na+)<(NH2-) ,a错误；
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++ NH2-→2NH3。

本题难度：一般

5、填空题  (16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡???????????(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH?????????(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是????????????。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①?????②，③?????④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

参考答案：(16分)Ⅰ．(1)向左(2分)??不改变 (2分) (2)

本题解析：略

本题难度：一般