1、填空题  (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____??_____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______???_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____???___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

参考答案：（1）放；?＞??（2）增大????（3）增大；?减小

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  反应4A(g) + 5B(g) ?4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

参考答案：C

本题解析：该反应是体积增大的放热的可逆反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，A不正确。升高温度平衡也向逆反应方向移动，不利于CD的生成，B不正确。平衡后单位时间里有4n mol A消耗，必然同时生成4n mol A，根据速率之比是化学计量数之比，同时也应该生成5n mol B，C正确。达到平衡后容器里A、B、C、D的浓度比不一定是4：5：4：6 ，D不正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（????）
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N?2和H2反应达到平衡后，无N?2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

参考答案：D

本题解析：在化学变化中好想你也可以转化为其它形式的能，例如光能，A错误。可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不为0，B错误。可逆反应的转化率不可能是100％的，因此平衡后，一定有氮气和氢气。选项D属于化学变化的本质，正确，答案D。

本题难度：一般

4、选择题  下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一 定条件下达到限度时，反应即停止

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，错误；B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，正确；C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，错误；D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(?? )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q

参考答案：D

本题解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q

本题难度：一般