高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》试题特训（2017年最新版）(六)

2017-01-24 20:03:54 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式??????????????????????。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是????????????（写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是???????mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱??????（按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向?????????????????????????????????????。

参考答案：（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明

本题解析：
试题分析：（1）Fe2+ 有还原性，Fe3+ 有较强还原性，所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+ 有剩余；而因为Fe3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
（2）Fe2+?被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN)3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原

本题难度：困难

2、选择题水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是???
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂

参考答案：C

本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2molS2O32－失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2＋的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是???????，氧化产物是?????。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为?????mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

参考答案：（1） KMnO4?，? Cl2。 1? mol。 ?（2）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

参考答案：B

本题解析：该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。