1、选择题  关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-?对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为?????????????????????????????????。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为?????????????????????????????。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为???????????????????????????????????????????????。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：①? NaNO3?②? 1.5NA或9.03? ×1023③

本题解析：
试题分析：（1）①反应物中NaNO3到产物中N2，N的价态由+5价变为0价。化合价降低，做氧
化剂。②可以求出电子数为1.5NA
（2)①2NaCl+2? H2O=Cl2? ↑+H2? ↑+2NaOH
②Ca2++2? ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2? HclO

本题难度：一般

2、填空题  （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：??????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是?????
A．Fe3+
B．Br2
C．Cr2O72—
D．HNO3

参考答案：C

本题解析：由题目所给物质变化可知，Fe3+、Br2、Cr2O72—、HNO3可得到的电子数分别为1、2、6、3个，故氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是Cr2O72—

本题难度：简单

4、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)??　　　???b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 　???d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl?????――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl???――②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→??????????????????????――③
（5）反应③中的还原剂是????????????????，还原产物是??????????????????????。
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是????????mol。

参考答案：（1）<?????? a 　　　　　　（共2分，各1分

本题解析：
试题分析：（1）由于合成氨的反应是可逆反应，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后不可能有4mol氨气生成，故放出的热量为Q<184.8kJ。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 a．3v逆(N2)=v正(H2) 相当于同一物质的正逆反应相等，正确；
（2）根据方程式，c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大。
（3）图中的B点处，x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为50%，假设氨

本题难度：困难

5、选择题  氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（????）
A．5/16
B．5/17
C．5/13
D．13/5

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据守恒解答．
0?????????????????＋1??????????＋5???????
Cl2＋NaOH???2NaClO????＋3NaClO3??? +17 NaCl???

本题难度：一般