1、选择题  常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是

A．阳极的反应式为 H2－2e－＝2H＋
B．阴极的反应式为 N2+6e－+6H＋=2NH3

C．电解的总反应式 N2+3H22NH3　
D．电解的总反应式为 3H＋+ N3－ NH3

2、填空题  （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦?炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：????????????????????????????????????。
鼓风炉中可能发生的反应：?????????????????????（任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
??????????????????????????????????????????????????????????????????
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品??????（填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____??????????。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是???????????????????。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是???????????????????????。其中的CO2来源于?????????????。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为??????（用含a的代数式表示）。

3、计算题  “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。
⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。

4、选择题  绿色化学的目标是[???? ]
A、减少对环境的污染
B、防患于未然，最终杜绝化学污染源
C、设计对人类健康和环境更安全的化合物
D、研究变换基本原料和起始化合物

5、填空题  (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol??" ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）???????????。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是???????????????（填字母）。
a．容器内的密度保持不变?????????????? b．容器内压强保持不变????
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）???????????? d．混合气体中c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。