1、选择题  下列叙述正确的是? (??? )

A．1摩尔氢为2克
B．H2O的摩尔质量为18克

C．44克CO2的体积为22.4L
D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为
A．2.45 g
B．4.9 g
C．0.1 g
D．0.2 g

参考答案：A

本题解析：氧原子数相同即氧原子的物质的量相等；1.8 g H2O的物质的量为0.1mol，氧原子的物质的量为0.1mol；则含0.1mol氧原子的H2SO4的物质的量不0.025mol，其质量为2.45 g；

本题难度：一般

3、选择题  为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（??）
A．1mol所含质子数为 个
B．10g氖气所含原子数为个
C．标准状况下，22.4L所含的分子数为个
D．常温常压下，32g气体所含原子数为个

参考答案：D

本题解析：
试题分析：1mol所含质子数为 个，A不正确；氖气是1个原子构成的，10g氖气的物质的量是0.5mol，含

本题难度：一般

4、实验题   (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

参考答案：（1）5.4 （2）A、C （3）①④（4）B、D

本题解析：
试题分析：（1）设需要浓硫酸体积为VmL，根据溶质物质的量相等可得：0.1×1=，V=5.4。
（2）实验时需要的仪器有：量筒（10mL）、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）定容时俯视，V偏小，c偏大；容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响；定容后发现液面低于刻度结，再加水使V偏大，c偏小；浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却使V偏小，c偏大。
（4）容量瓶使用前要检查是否漏水，容量瓶用蒸馏水洗净后不能用待配液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高，不能直接在容量瓶中配制溶液，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后，再将烧杯中溶液转移入容量瓶。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：分析误差时根据公式c=，分析n、V的变化。

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

参考答案：A

本题解析：氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O2含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O2～16 e－，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)?NA="4m

本题难度：一般