1、填空题  
（1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c=        mol/L。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为              
（3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4溶液与铁粉反应的离子方程式为                      。

参考答案：（1）2．5 (3分)  （2） 106

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（  ）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

参考答案：B

本题解析：摩尔质量单位为g／mol，标准状况下的水不是气体，将40 g NaOH溶于1 L溶液中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

参考答案：A

本题解析：
试题解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故A正确；在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故D错误。
考点：气体摩尔体积

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（??）
A．常温常压下，1．6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0． 1NA
B．标况下，过氧化钠与水 反应生成1．12L氧气时转移电子数目为0．2NA
C．0．1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0．1NA
D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 NA

参考答案：A

本题解析：A 正确，1.6g混合气体含氧原子为0.1 NA
B 错误，转移电子数目为0.1NA
C 错误，没有给出溶液体积，无法求出物质的量
D 错误，4 g He中，含有的原子数为 NA

本题难度：一般

5、计算题  已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg ?2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。

参考答案：（1）11.5 g（2） 10

本题解析：
试题分析：（1）Mg和CO2反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg ?2MgO + C?n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g；m(C)="0.25" mol /2×12 g·mol-1="1.5"

本题难度：一般