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1、计算题 （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是?????????????????????????????????????；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）??????????????????????????????????????????????????????????；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是????????????????????????????????????。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含????????????????；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤
| 预期现象和结论
|
①
| 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管???????????????????????????
???????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????
| 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；??????????????????????????????
??????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????
|
②
| ???????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????
| ???????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????
?
2、填空题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是????????????????????????。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
???????????????????????????????????????????????????????。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是?????????。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 ??????????（选填序号）。
a．大理石粉?????? b．石灰乳?????? c．纯碱溶液??????? d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为 ??????????、 ??????????、过滤，洗涤，干燥。
3、实验题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
实验方案（I）
| 实验现象（II）
| 答案（III）
| I
| II
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
| A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
| 1
| ?
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
| 2
| ?
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应
| C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
| 3
| ?
| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应
| D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
| 4
| ?
| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应
| E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
| 5
| ?
| 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F．生成淡黄色沉淀
| 6
|
通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
4、填空题 （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是??????????。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是????????溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有?????；I中玻璃纤维的作用是?????????????。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是????????????。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有??????????；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）
5、填空题 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti?在Ar气氛中进行的理由是______．
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